secaraseri kedalam larutan AgNO3, NO3 dan NO3 selama 3,54jam. 09.10.2016 Kimia Sekolah Menengah Atas terjawab • terverifikasi oleh ahli Arus listrik 1,58A dialirkan secara seri kedalam 3 larutan AgNO3, Cu(NO3)2 dan Fe(NO3)3 selama 3,54jam. Hitung massa setiap logam yang diendapkan pada katode (Ar Ag: 108, cu: 63,5 dan Fe: 56) Hitunglahmasa perak yang dapat dibebaskan oleh arus 10 ampere yang dialirkan selama 5 menit kedalam larutan AgNO3 (Ar Ag = 108) - 7481754 ummi41 ummi41 21.09.2016 Pada saat yang sama, anion melepaskan elektron, kemudian elektron ini dikembalikan ke sumber arus listrik melalui anoda. Akibatnya pada permukaan anoda terjadi oksidasi terhadap Aruslistrik sebesar 0,2 ampere mengalir selama 2 jam melalui larutan Co(NO3)2. = 0,44 gram m1 : m2 = e1 : e2 Reaksi Redoks dan Elektrokimia SMA Jilid 3 53 2. Jika arus listrik dialirkan melewati larutan AgNO3 dan larutan CuSO4 yang disusun seri, dan terendapkan 2,16 gram (Ar Ag = 108, Cu = 63,5). Arus listrik yang sama dialirkan ke Bilalarutan AgNO3 dialiri listrik 10 ampere selama 1 jam, maka pada katoda akan diendapkan logam perak sebanyak .(Ar Ag = 108) 80,58 gram; Pembahasan: Soal No. 37. Ke dalam dua sel yang berisi larutan LSO 4 dan AgNO3 yang disusun secara seri dialirkan arus listrik ternyata diendapkan 3,25 gram logam L dan 10,8 gram logam Ag (Ar Ag = 108 Cobaperhatikan apa yang terjadi bila kedalam cairan NaCl dialirkan arus listrik berikut! Sesuai dengan kutub sumber arus listrik, elektroda sebelah kiri dan elektroda sebelah kanan bermuatan negatif. Dalam elektrolisis larutan AgNO3 untuk menghasilkan 1 atom Ag dibutuhkan 1 arus listrik 2 Ampere dalam waktu 1 jam menghasilkan 2 x 3600 Tanya 12 SMA. Kimia. Kimia Fisik dan Analisis. Berapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam? (Ar Ag=108) Sel Elektrolisis. Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia. Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 965 detik. Massa perak yang dihasilkan pada katoda adalah . (Ar Ag =108,1 F=96500 C/mol) Sel Volta dan Potensial Sel; Reaksi Redoks dan Sel Elektrokimia; Kimia Fisik dan Analisis; Kimia LarutanCuSO4 dan X2(SO4)3 di elektrolisis dengan jumlah arus listrik yang sama, di hasilkan endapan masing-masing 1,6 gram dan 0,8 gram. Maka massa atom relativ ( Ar Cu = 63,5 ) unsur X adalah A. 48 D. 65 B. 72 E. 96 C. 108 10. Arus listrik yang sama di alirkan kedalam larutan CuCl2 dan CrCl3 . Jika di hasilkan endapan Cr sebanyak 0,35 gram. Aruslistrik 10 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 selama 965 detik. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Hitunglah massa perak yang dihasilkan pada katode Jika diketahui Ar Ag = 108, N = 14, O = 16. Aruslistrik 5 A dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 193 detik. Volume gas yang dihasilkan anode(STP) adalah (Ar Ag=108, N=14, O=16, IF=96500C) A. 56mL B. 112mL C. 224mL D. 336mL E. 448mL. Question from @Nazeya12 - Sekolah Menengah Pertama - Kimia Phhwx. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel Elektrolisis10 Ampere arus listrik dialirkan melalui 1 liter AgNO3 diperoleh 21,6 gram program perak. Berapa lama waktu yang diperlukan untuk proses tersebut?Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka... Fisik dan Analisis Kelas 12 SMAReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaSel ElektrolisisBerapakah massa logam perak yang diendapkan jika arus listrik sebesar 5 ampere dialirkan ke dalam larutan AgNO3 selama 2 jam? Ar Ag=108 Sel ElektrolisisReaksi Redoks dan Sel ElektrokimiaKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0231Pada elektrolisis larutan CuSO4 dengan elektrode Pt , dia...0242Pada proses elektrolisis larutan NaCl dengan elektrode ka...Teks videokalau pengen di sini ada soal berapa massa logam perak yang diendapkan kalau arus listriknya 5 Ampere dialirkan kedalam larutan AgNO3 selama 2 jam untuk mengerjakan soal ini dengan menggunakan konsep sel elektrolisis yaitu sel elektrokimia dimana energi listrik digunakan untuk menjalankan reaksi redoks yang tidak spontan dalam sel elektrolisis pada katoda dan anoda katoda dihubungkan ke kutub negatif dan anoda ke kutub positif di katoda terjadi reduksi dan di anoda Terjadi reaksi oksidasi beberapa aturan yang bisa memudahkan kita dalam menentukan reaksi di katoda dan anoda yang pertama di katoda untuk kation golongan 1A 2A dan Mn atau yang lebih rendah dari penguraian H2O kalau fasenya larutan maka H2O yang tereduksi kalau fasenya leburan maka kation yang tereduksi kemudian yang kedua untuk caption lain yang punya Eno reduksi lebih besar daripada penguraian H2O untuk larutan dan leburannya ionnya Akan tereduksi Kemudian yang kedua untuk kan udah ada dua hal yang perlu kita tinjau Prioritas pertama kita lihat elektroda ketika elektrodanya inert maka yang pertama untuk ion sisa asam oksi kita perlu lihat Rasanya ketika fasenya larutan H2O yang teroksidasi ketika leburan maka anion yang teroksidasi yang kedua untuk larutan yang bersifat basa yang teroksidasi yang ketiga larutan yang mengandung ion Halida yaitu 7 maka ion tersebut teroksidasi kecuali untuk ion MN ketika kita menemukan ion F Min maka yang teroksidasi adalah H2O hasil reaksi oksidasi nya untuk fase gas hanya berlaku untuk cl2 dan br2 berfasa Liquid dan I2 berfasa Solid atau liquid yang kedua ketika elektrodanya non inert maka nadanya yang teroksidasi Oke sekarang kita ke larutan AgNO3 AG + dan no3 Min maka di katoda karena larutan kita lihat kation-kation Mas ini bisa tereduksi menjadi AG lalu di anoda yang pertama kita lihat elektroda tidak diketahui kita asumsikan inert jadi tidak teroksidasi lalu kita lihat anion no3 Min Ini sisa asam oksi karena aku as maka tidak teroksidasi berarti yang teroksidasi adalah air yaitu 2 H2O menjadi 4 H + + + 4 elektron disini logam perak yang dihasilkan berarti pada katoda untuk mencari massa endapan nya kita menggunakan konsep hukum pertama Faraday yaitu massa kg = G perubahan bilangan oksidasi atau disebut massa ekivalen ya dikali x t dalam detik per 9500 x + y menjadi Sama dengan muatan yaitu 1 kg unsur bebas berarti 0, maka dari + 10 perubahan bilangan oksidasinya adalah 1 tidak masukkan berarti 108 per 1 x 5 a x 6500 yaitu 40,29 G ini merupakan kesimpulan Jawa berarti jawaban yang tepat adalah h. C. Terima kasih sampai jumpa di Pertanyaan selanjutnyaSukses nggak pernah instan. Latihan topik lain, yuk!12 SMAPeluang WajibKekongruenan dan KesebangunanStatistika InferensiaDimensi TigaStatistika WajibLimit Fungsi TrigonometriTurunan Fungsi Trigonometri11 SMABarisanLimit FungsiTurunanIntegralPersamaan Lingkaran dan Irisan Dua LingkaranIntegral TentuIntegral ParsialInduksi MatematikaProgram LinearMatriksTransformasiFungsi TrigonometriPersamaan TrigonometriIrisan KerucutPolinomial10 SMAFungsiTrigonometriSkalar dan vektor serta operasi aljabar vektorLogika MatematikaPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel WajibPertidaksamaan Rasional Dan Irasional Satu VariabelSistem Persamaan Linear Tiga VariabelSistem Pertidaksamaan Dua VariabelSistem Persamaan Linier Dua VariabelSistem Pertidaksamaan Linier Dua VariabelGrafik, Persamaan, Dan Pertidaksamaan Eksponen Dan Logaritma9 SMPTransformasi GeometriKesebangunan dan KongruensiBangun Ruang Sisi LengkungBilangan Berpangkat Dan Bentuk AkarPersamaan KuadratFungsi Kuadrat8 SMPTeorema PhytagorasLingkaranGaris Singgung LingkaranBangun Ruang Sisi DatarPeluangPola Bilangan Dan Barisan BilanganKoordinat CartesiusRelasi Dan FungsiPersamaan Garis LurusSistem Persamaan Linear Dua Variabel Spldv7 SMPPerbandinganAritmetika Sosial Aplikasi AljabarSudut dan Garis SejajarSegi EmpatSegitigaStatistikaBilangan Bulat Dan PecahanHimpunanOperasi Dan Faktorisasi Bentuk AljabarPersamaan Dan Pertidaksamaan Linear Satu Variabel6 SDBangun RuangStatistika 6Sistem KoordinatBilangan BulatLingkaran5 SDBangun RuangPengumpulan dan Penyajian DataOperasi Bilangan PecahanKecepatan Dan DebitSkalaPerpangkatan Dan Akar4 SDAproksimasi / PembulatanBangun DatarStatistikaPengukuran SudutBilangan RomawiPecahanKPK Dan FPB12 SMATeori Relativitas KhususKonsep dan Fenomena KuantumTeknologi DigitalInti AtomSumber-Sumber EnergiRangkaian Arus SearahListrik Statis ElektrostatikaMedan MagnetInduksi ElektromagnetikRangkaian Arus Bolak BalikRadiasi Elektromagnetik11 SMAHukum TermodinamikaCiri-Ciri Gelombang MekanikGelombang Berjalan dan Gelombang StasionerGelombang BunyiGelombang CahayaAlat-Alat OptikGejala Pemanasan GlobalAlternatif SolusiKeseimbangan Dan Dinamika RotasiElastisitas Dan Hukum HookeFluida StatikFluida DinamikSuhu, Kalor Dan Perpindahan KalorTeori Kinetik Gas10 SMAHukum NewtonHukum Newton Tentang GravitasiUsaha Kerja Dan EnergiMomentum dan ImpulsGetaran HarmonisHakikat Fisika Dan Prosedur IlmiahPengukuranVektorGerak LurusGerak ParabolaGerak Melingkar9 SMPKelistrikan, Kemagnetan dan Pemanfaatannya dalam Produk TeknologiProduk TeknologiSifat BahanKelistrikan Dan Teknologi Listrik Di Lingkungan8 SMPTekananCahayaGetaran dan GelombangGerak Dan GayaPesawat Sederhana7 SMPTata SuryaObjek Ilmu Pengetahuan Alam Dan PengamatannyaZat Dan KarakteristiknyaSuhu Dan KalorEnergiFisika Geografi12 SMAStruktur, Tata Nama, Sifat, Isomer, Identifikasi, dan Kegunaan SenyawaBenzena dan TurunannyaStruktur, Tata Nama, Sifat, Penggunaan, dan Penggolongan MakromolekulSifat Koligatif LarutanReaksi Redoks Dan Sel ElektrokimiaKimia Unsur11 SMAAsam dan BasaKesetimbangan Ion dan pH Larutan GaramLarutan PenyanggaTitrasiKesetimbangan Larutan KspSistem KoloidKimia TerapanSenyawa HidrokarbonMinyak BumiTermokimiaLaju ReaksiKesetimbangan Kimia Dan Pergeseran Kesetimbangan10 SMALarutan Elektrolit dan Larutan Non-ElektrolitReaksi Reduksi dan Oksidasi serta Tata Nama SenyawaHukum-Hukum Dasar Kimia dan StoikiometriMetode Ilmiah, Hakikat Ilmu Kimia, Keselamatan dan Keamanan Kimia di Laboratorium, serta Peran Kimia dalam KehidupanStruktur Atom Dan Tabel PeriodikIkatan Kimia, Bentuk Molekul, Dan Interaksi Antarmolekul PPHalo Nabila. aku coba bantu jawab yah. Menurut bunyi hukum Faraday I bahwa jumlah zat yang dihasilkan sebanding dengan jumlah muatan yang mengalir pada proses elektrolisis. Jumlah muatan yang mengalir pada katode dan anode sebanding dengan jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi reduksi dan oksidasi. Dengan kata lain, jumlah mol elektron yang terlibat dalam reaksi pada kedua elektroda dapat digunakan untuk menghitung massa endapan atau volume gas yang dihasilkan pada proses elektrolisis. Persamaannya dapat dirumuskan F = mol elektron = i t / 96500 Massa logam yang mengendap dihitung dengan persamaan W = e• i • t / 96500 Massa endapan perak yang dihasilkan dari elektrolisis larutan AgNO3 dengan arus 10 A selama 965 detik adalah ? • Massa endapan yang diperoleh dapat dihitung dengan menggunakan rumus W Ag = e i t / 96500 = Ar/biloks Ag i t / 96500 W Ag = 108 x 10 x 965 / 1 x 96500 W Ag = 10,8 gram Semoga membantu, yahYah, akses pembahasan gratismu habisDapatkan akses pembahasan sepuasnya tanpa batas dan bebas iklan!